du 10 au 15 octobre 2005 au Lycée Mansart : Analyse des composants chimiques dans l'eau

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Une eau limpide, qui paraît bonne à boire ne l'est pas toujours : l'eau est un solvant qui ne montre pas à œil nu les produits incolores qui y sont dissous.

Testons l'ion calcium :

Plus le sol contient du calcium, plus la pluie qui s'y infiltre en prend au passage. L'eau est dite dure si elle contient plus de 10mg/L de CaO ou 17,8mg/L de CaCO3. Nous avons prélevé 5mL d'eau à tester. Nous y avons ajouté des gouttes d'HCl (0,1N). Nous avons compté les gouttes jusqu'à ce que l'eau bleue devienne jaune. Le nombre de gouttes est proportionnel à la concentration en calcium : chaque goutte correspond à 0,36mmol/L d'ion Ca. Chez nous, l'eau est assez dure car le sous-sol est calcaire.

Testons l'ion ammonium : Prélevons 5mL d'eau à tester. Ajoutons 10gouttes du premier réactif puis une minicuillère du deuxième réactif. Après 5minutes d'attente, 6gouttes du réactif 3. Après 5 autres minutes d'attente, comparez la couleur de l'échantillon avec la couleur de l'échelle : l'eau de l'étang voisin du lycée contient 0mg de NH4 !

Testons l'ion nitrate :

Pour déterminer la concentration du NO3, prélevons 5mL d'eau à tester. Ajoutons une mini cuillère de réactif. Après 5minutes d'attente, comparez la couleur de l'échantillon avec la couleur de l'échelle. l'eau de l'étang voisin du lycée contient 0mg de NO3 !

Testons l'ion nitrite : Pour déterminer la concentration du NO2, prélevons 5mL d'eau à tester. Ajoutons une mini cuillère de réactif. Après 5minutes d'attente, comparez la couleur de l'échantillon avec la couleur de l'échelle. L'eau de l'étang voisin du lycée contient 0mg de NO2 !

Heureusement pour nous, l'eau de notre région n'est pas polluée.